Évolution sans échange de chaleur avec l’extérieur

Évolution adiabatique sans échange de chaleur avec l’extérieur et sans pertes par frottement

Transfert d’énergie thermique d’un système à un autre lorsqu’il y a une différence de température entre eux

Énergie qu’il est nécessaire de fournir ou de retirer pour qu’un changement de phase puisse se réaliser

Généralisation pour les cycles récepteurs de la notion de rendement

Production combinée d’énergie thermique et d’énergie mécanique ou d’électricité

Combustion avec excès ou défaut d’air.

Combustion sans excès ni défaut d’air où tout l’oxygène disponible est complètement consommé.

Compresseur dont le moteur est directement refroidi et lubrifié par le fluide thermodynamique, ce qui permet de se passer d’huile

Compresseur scroll formé de deux spirales cylindriques, l’une fixe, l’autre mobile, de forme identique, qui roulent en glissant l’une sur l’autre, enfermant des poches de gaz de volume variable

Transformation d’un corps de l’état gazeux à l’état liquide

Configuration d’écoulement dans un échangeur la plus performante sur le plan thermodynamique

Partie gauche de la courbe de saturation d'un fluide, qui sépare la zone liquide de la zone d'équilibre liquide-vapeur

Partie droite de la courbe de saturation d'un fluide, qui sépare la zone vapeur de la zone d'équilibre liquide-vapeur

Ensemble de deux courbes représentant d’une part le cumul des disponibilités en énergie d’un réseau d’échangeurs en fonction de la température, et d’autre part, celui des besoins en énergie.

Série de transformations qui amènent un fluide à se retrouver dans son état initial

Intégration en une seule unité de production de puissance mécanique de deux technologies complémentaires en terme de niveau de température, généralement les turbines à gaz et les centrales à vapeur.

Cycle moteur d’une turbine à gaz composé d’une compression isentropique, d’un échauffement isobare, d’une détente isentropique, et d’un refroidissement isobare

Cycle récepteur composé d’une compression isentropique, d’un refroidissement isobare, d’une détente isentropique, et d’un échauffement isobare

Cycle moteur composé d’une compression isentropique, d’un échauffement isotherme, d’une détente isentropique, et d’un refroidissement isotherme

Cycle de Rankine avec surchauffe

Cycle moteur d’une centrale à vapeur composé d’une compression isentropique, d’un échauffement isobare en deux étapes (chauffe à l’état liquide, vaporisation), d’une détente isentropique, et d’un refroidissement isobare

Cycle convertissant de la chaleur en travail

Cycle permettant d’extraire de la chaleur à basse température ou de rehausser le niveau de température d’un fluide grâce à un apport d’énergie mécanique

Diagramme thermodynamique comportant l’enthalpie en abscisse et la pression en ordonnée, généralement avec une échelle logarithmique.

Diagramme thermodynamique comportant l’entropie en abscisse et la température en ordonnée.

Diagramme thermodynamique comportant la température sèche t en abscisse et l’humidité spécifique w en ordonnée.

Organe permettant la conversion en pression de l’énergie cinétique d’un fluide

Échangeur de chaleur permettant de chauffer un fluide à l’état liquide

Rapport de l’effet énergétique utile à l’énergie payante mise en jeu

Rapport de la plus grande augmentation de température au sein des fluides à l’écart des températures d’entrée des deux fluides

Organe permettant l’aspiration d’un fluide grâce à l’enthalpie d’un fluide moteur

Somme des énergies cinétiques microscopiques (assimilables à l’agitation thermique des particules) et des énergies potentielles d’interactions microscopiques (liaisons chimiques, interactions nucléaires) des particules constituant ce système

Bilan net des énergies utiles du cycle, c’est-à-dire la valeur absolue de la somme algébrique des énergies produites et consommées en son sein participant à l’effet énergétique utile

Généralisation aux systèmes ouverts de l’énergie interne pour les systèmes fermés.

Fonction d'état reliant la température d'un système à la chaleur échangée avec son environnement.

La thermodynamique statistique nous fournit l'interprétation physique suivante : l'entropie peut être interprétée comme la mesure du degré de désordre d'un système au niveau microscopique. Plus l'entropie du système est élevée, moins ses éléments sont ordonnés, liés entre eux, capables de produire des effets mécaniques, et plus grande est la part de l'énergie inutilisable pour l'obtention d'un travail.

Ensemble de ce qui est extérieur au système considéré et avec lequel il interagit

Pour une phase de masse unitaire, deux grandeurs suffisent pour déterminer l'état d'un système. Il en résulte qu'existent des équations reliant chaque variable d'état à deux d'entre elles indépendantes : v = f(P,T). On appelle équations d'état de telles relations, fondamentales en pratique. Selon le problème posé, on retient le plus souvent les couples suivants : (pression, volume), (pression, température), (température, volume).

Une phase est dite en équilibre statique, ou plus simplement en équilibre, si : - la pression et la température sont uniformes dans l'espace ; - toutes les variables d'état sont constantes dans le temps.

La notion d'état d'un système représente "l'information minimale nécessaire à la détermination de son comportement futur". Les variables d'état (températures, pressions...) constituent l'ensemble des grandeurs physiques (ou propriétés thermodynamiques) nécessaires et suffisantes pour caractériser complètement un système à un instant donné.

Évolution correspondant au fonctionnement de composants qui seraient parfaits, pour lesquels une variable ou une fonction d’état bien choisie reste constante et à laquelle on sait associer une équation simple d’évolution

Air en excès par rapport à la réaction stœchiométrique.

Facteur multiplicatif de la quantité d’air dans une réaction non-stœchiométrique, ou bien encore inverse de la richesse.

Évaporation d’un fluide par laminage isethalpique à partir de l’état liquide

Fluide parcourant une machine thermique et subissant des évolutions ou transformations diverses

Une fonction d'état est une grandeur dont la valeur ne dépend que de l'état du système, et non pas de son histoire.

Grandeur dépendant non seulement des états initial et final du système, mais aussi de la manière dont l’évolution prend place.

Rapport de la masse de ce constituant à la masse totale du mélange

Rapport du nombre de moles de ce constituant au nombre total de moles dans le mélange

Transformation d’un corps de l’état solide à l’état liquide

Modèle de fluide où l’on fait l’hypothèse que la taille des molécules et les interactions entre elles sont négligeables. Son énergie interne et son enthalpie ne dépendent que de la température.

Gaz idéal dont les capacités thermiques sont constantes

Échangeur de chaleur produisant de la vapeur à partir d’un liquide sous pression

Un modèle physique fait intervenir des grandeurs représentatives de l'état d'un système, qui sont a priori fonction du temps et de la position du point considéré. Les grandeurs extensives, telles que la masse, l'enthalpie ou l'entropie, dépendent de la masse du système. Une grandeur extensive est additive : si un système est composé de plusieurs phases, les grandeurs extensives qui le caractérisent sont égales à la somme de celles des phases qui le composent. La masse ou l'enthalpie totale sont des grandeurs extensives.

Un modèle physique fait intervenir des grandeurs représentatives de l'état d'un système, qui sont a priori fonction du temps et de la position du point considéré. Les grandeurs intensives, telles que la pression, la température ou l'enthalpie massique, sont indépendantes de la quantité de matière considérée ; Une grandeur intensive relie la condition en un point du milieu considéré à une condition de référence en un autre point ou dans un autre milieu. Par exemple, la température est définie par rapport au zéro absolu ou au point triple de l'eau.

Rapport de la pression partielle de la vapeur d’eau à sa pression de vapeur saturante.

Rapport de la masse d’eau contenue dans un volume donné de mélange humide à la masse de gaz sec contenue dans ce même volume donné.

Les irréversibilités par hétérogénéité de température proviennent de la différence de température qui doit en pratique exister entre deux corps lorsqu’ils échangent de la chaleur.

Évolution pendant laquelle l’enthalpie reste constante

Évolution pendant laquelle la pression reste constante

Évolution pendant laquelle la température reste constante

Évolution pendant laquelle le titre en vapeur reste constant

Transformation adiabatique et sans travail.

Le logarithme de base b d'un nombre est la puissance à laquelle il faut élever la base b pour obtenir ce nombre

Relation qui donne la pression de saturation d’un fluide en fonction de la température

Combustion réalisée avec comme comburant de l’oxygène pur ou un mélange d’oxygène O2 et de dioxyde de carbone CO2

Diminution de la pression dans un fluide due aux frottements visqueux et aux chocs

On appelle phase un milieu continu jouissant des trois propriétés suivantes : - il est homogène (ce qui implique une température uniforme) ; - la vitesse en chacun de ses points est nulle dans un repère convenable ; - il n'est soumis à aucune force extérieure à distance (pression uniforme). Comme on le sait, la matière se présente sous trois phases : solide, liquide et gazeuse. Un système thermodynamique peut être constitué d'un seul corps pur, ou en comporter plusieurs. Dans ce dernier cas, le mélange est caractérisé par sa composition, molaire ou massique. Chacun des constituants du mélange peut se trouver présent sous une ou plusieurs phases. Si les constituants et leurs phases sont répartis uniformément dans le volume délimité par les frontières du système, le mélange est homogène, sinon il est hétérogène. Les propriétés d'un mélange dépendent bien évidemment de son homogénéité. La notion de phase joue un rôle très important en pratique, car on supposera toujours dans ce qui suit que tout système physique est décomposable en un ensemble de phases.

On appelle pincement d'un échangeur l'écart minimal de température en son sein.

L'importance du pincement se manifeste surtout dans les problèmes de conception des réseaux d'échangeurs complexes, au point que de puissantes méthodes d'optimisation basées sur cette notion ont été développées.

Écart minimal de température entre les deux fluides qui traversent un échangeur de chaleur.

État où la phase de vapeur pure a les mêmes propriétés que la phase de liquide pur. Il est caractérisé par la pression critique et la température critique

Enthalpie libérée par la réaction de combustion.

Fraction du débit principal de fluide qui est extraite afin d’assurer un préchauffage du fluide avant entrée dans l’économiseur

Pression qu’exercerait ce constituant s’il occupait seul le volume V du mélange, sa température étant égale à celle du mélange.

Organe d’un réacteur nucléaire à eau pressurisée servant à maintenir la pression dans le circuit primaire

Se dit d’un cycle où le fluide partiellement détendu est réchauffé avant poursuite de la détente

Utilisation d’une partie de la chaleur disponible après détente d’un fluide pour le préchauffer

Rapport de l’effet énergétique utile à l’énergie payante mise en jeu

Rendement d’une machine thermique idéale décrivant un cycle entre deux sources de chaleur

Permet de caractériser les performances des compresseurs et turbines qui ne sont pas parfaits, de telle sorte que la compression et la détente suivent des adiabatiques non réversibles

Rendement isentropique infinitésimal

Rapport du nombre de moles de combustible contenu dans une quantité déterminée de mélange, au nombre de moles de combustible contenu dans le mélange stœchiométrique, ou encore inverse du facteur d’air.

État d'un fluide pur en équilibre liquide-vapeur

Organe servant à séparer un fluide en équilibre liquide–vapeur en divisant son débit en deux parties, l’une correspondant au liquide, et l’autre à la vapeur

Transformation d’un corps de l’état solide à l’état gazeux

État d’un fluide dont la pression est supérieure à sa pression critique

Échangeur de chaleur permettant de chauffer une vapeur à une température supérieure à celle de vaporisation

Un système thermodynamique désigne une quantité de matière isolable de son environnement par une frontière fictive ou réelle. Ce système est dit fermé s'il n'échange pas de matière avec l'extérieur à travers ses frontières ; sinon il est dit ouvert. Les débutants sont souvent décontenancés par la distinction entre systèmes fermés et systèmes ouverts, ces derniers correspondant à un concept nouveau pour eux car au cours de leur scolarité de premier cycle, ils n'ont généralement étudié que des systèmes fermés (pour éviter la prise en compte des échanges de matière aux frontières).

La notion de température peut être introduite de plusieurs manières différentes. Nous nous contenterons ici de la définition opérationnelle proposée par F. FER, qui repose sur les deux propositions suivantes : - on sait construire un thermomètre, appareil dont toutes les propriétés physiques sont, dans des conditions opératoires bien définies, fonction d'une seule variable, appelée température ; - on sait réaliser des milieux matériels tels que, lorsqu'un thermomètre y est plongé, son indication reste constante dans le temps et indépendante de son orientation et de la place qu'il occupe dans le milieu. On pose alors que la température du milieu est égale à celle du thermomètre, et on dit que le milieu est en équilibre thermique. A partir de cette présentation, il est possible de faire le lien avec les définitions axiomatiques de la température déduites par exemple du deuxième principe. Un exposé rigoureux et complet de cette notion sort cependant des limites que nous avons fixées pour cet ouvrage, et s'impose d'autant moins qu'elle est assez intuitive et que son utilisation pratique ne pose généralement pas de problème particulier.

C’est la température à laquelle ont été figés les imbrûlés lors de certaines réactions de combustion, et donc celle qu’il faut utiliser dans la loi d’action de masse pour calculer Kp et retrouver la composition des gaz brûlés.

Mécanisme qui complète les échangeurs de chaleur en permettant à des composants autres que des transfos « échange » de se connecter à une ou plusieurs transfos « échange » pour représenter des couplages thermiques

Rapport de la masse de vapeur à la masse totale (vapeur + liquide)

Une transformation est dite irréversible dans les deux cas suivants :

• la transformation inverse n'est pas réalisable sans modification profonde de l'appareillage (mélange, combustion...) ;

• elle renferme une cause d'irréversibilité du type frottement ou viscosité.

On appelle transformation réversible entre deux états d'équilibre 1 et 2 une évolution fictive qui jouit des deux propriétés suivantes :

• elle est suffisamment lente à tous points de vue (vitesses, échanges de chaleur et de matière...) pour qu'on puisse l'assimiler à une suite continue d'états d'équilibre ;

• elle constitue la limite commune de deux familles de transformations réelles dont l'une mène de 1 à 2, et l'autre de 2 à 1.

On appelle travail utile le travail des forces de pression sur les parois mobiles d'une machine fonctionnant en système ouvert

Turbine à gaz dérivée de l’aviation, variante d’un turboréacteur

Organe permettant la conversion en énergie cinétique de l’enthalpie d’un fluide

Transformation d’un corps de l’état liquide à l’état gazeux

Échangeur de chaleur permettant de vaporiser un fluide

Ensemble des grandeurs physiques (ou propriétés thermodynamiques) (températures, pressions…) nécessaires et suffisantes pour caractériser complètement un système à un instant donné.