Premier principe en système fermé et ouvert
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Le
premier principe
de la thermodynamique postule que la variation d’
énergie interne
chaleur
enthalpie
fermé
fonction d’état
généralisation
ouvert
reçue
travail
Δu d’un système fermé interagissant avec son environnement et subissant une évolution, ne dépend que de l’état initial et de l’état final, ce qui signifie que u est une
énergie interne
chaleur
enthalpie
fermé
fonction d’état
généralisation
ouvert
reçue
travail
.
Le premier principe indique que, si l’
énergie interne
u du système varie, c’est qu’il y a échange d’énergie avec l’extérieur sous forme de
énergie interne
chaleur
enthalpie
fermé
fonction d’état
généralisation
ouvert
reçue
travail
W et/ou de
énergie interne
chaleur
enthalpie
fermé
fonction d’état
généralisation
ouvert
reçue
travail
Q, et que la somme de W et de Q est égale à la variation d’énergie interne du système.
Le premier principe peut ainsi s’écrire pour un système
énergie interne
chaleur
enthalpie
fermé
fonction d’état
généralisation
ouvert
reçue
travail
sous la forme : Δu = W + Q
Par convention, l’énergie
énergie interne
chaleur
enthalpie
fermé
fonction d’état
généralisation
ouvert
reçue
travail
par un système est comptée positivement (son énergie interne croît), et celle cédée à l’extérieur est comptée négativement.
En faisant apparaître une grandeur h appelée
énergie interne
chaleur
enthalpie
fermé
fonction d’état
généralisation
ouvert
reçue
travail
telle que Δh = Δu + Δ(Pv), le premier principe en système
énergie interne
chaleur
enthalpie
fermé
fonction d’état
généralisation
ouvert
reçue
travail
s’écrit : Δh = τ + Q.
h est aussi une fonction d'état.
L’
enthalpie
apparaît ainsi simplement comme la
énergie interne
chaleur
enthalpie
fermé
fonction d’état
généralisation
ouvert
reçue
travail
aux systèmes ouverts de l’énergie interne pour les systèmes fermés
.
Correction
OK